高中化学实验现象描述总结归纳

来源:龙华教育    日期:2018-10-25 17:05

化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

化学实验中温度计的使用

分哪三种情况以及哪些实验需要温度计?

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验

需要塞入少量棉花的实验:

加热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳,希望对大家有帮助。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

2高中化学的实验的反应

一、燃烧类

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成白色固体。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

12.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

13.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

14. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

18.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

19.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

二、溶液类

1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

2.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

7.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

11.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

12.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

16. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

18.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。

22.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。

23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

24. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

26.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。

27.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

28. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

30.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

31.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

33. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

34.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

35.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

三、气体固体类

1.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

3.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

4.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

5. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。

6. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

四、有机类

1.向盛有少量碳酸钾固体的

2.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。

3.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。

4. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。

5.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。

6.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。

7.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

8.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

9.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

10.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。

11. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

12.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。

13.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。

14.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。

15.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

16.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

17.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

18.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

19.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。

20.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。

21.无色酚酞试液遇碱:变成红色。

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